保定七中  徐建秀　刘春跃

2006年上海高考题的31题如下：

已知：    4NH3十5O2      →  4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

其中第三问氨气转化为硝酸的转化率出现了两种答案

①7．5%；②６％

下面就这个问题谈谈我们的看法：

按照题中所给条件氮气150.0mol,氧气共为37.5mol,消耗的氧气为37.5mol-12mol=25.5mol;生成一氧化氮消耗的氧气为18ⅹ5/4mol=22.5mol;则生成硝酸消耗氧气为:25.5mol-22.5mol=3mol; 生成硝酸的物质的量为3/2mol,则答案为①;;或者或者是按照电子转移守恒,反应的25.5mol氧气共转移电子25.5ⅹ4mol=102mol,生成18mol一氧化氮共转移电子18ⅹ5mol=90mol,则生成硝酸转移电子102mol-90mol=12mol, 则生成硝酸为12/8mol=1.5mol, 则答案为①;,这个答案剩余的氨气没有变化。

但是很多答案给出②,理由是生成一氧化氮后剩余3mol氧气,设生成硝酸的物质的量y则有2y+(2-y) ⅹ3/4=3,则y=1.2 答案为②。但是剩余的氨气变成了什么?氮气?一氧化氮?剩余的氨气变成了什么？或者或者

所以我们认为答案①更合理。